| Yer | Дата: Вторник, 14.11.2017, 19:16 | Сообщение # 1 |
|
Лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 74
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Лабораторная практическая работа № 3 получение этилена и изучение его свойств. Химия. 9 - 10 класс
Ответы и вывод полученный в результате лабораторной работы
 Скачать бесплатно ответы и решение на Лабораторная работа получение этилена и изучение его свойств
Цель работы:
Научиться получать этилен в лаборатории путём нагревания смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда, изучить свойства этилена.
Реактивы и оборудование:
Прибор для получения газов, водный раствор перманганата калия, раствор брома в воде (бромная вода), реакционная смесь этилового спирта и серной концентрированной кислоты (1:3), спиртовка, спички.
Ход работы:
1. Получение этилена дегидратацией этилового спирта.
Получите готовую реакционную смесь у учителя. Соберите прибор для получения газов.
В пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного прокаленного песка (песок или мелкие кусочки пемзы вводят для того, чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте содержимое пробирки (рис.53). Что вы наблюдаете?
Осторожно, равномерно нагрейте смесь.
Внимание!!!
Соблюдайте осторожность. Вы работаете с концентрированной серной кислотой.
2. Окисление этилена кислородом перманганата калия
В другую пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия, и пропустите через него газ. Что при этом наблюдаете?
3. Взаимодействие этилена с бромной водой.
В третью пробирку налейте 2-3 мл бромной воды, опустите газоотводную трубку до дна этой пробирки и пропустите через бромную воду выделяющийся газ. Что вы наблюдаете?
4. Окисление этилена кислородом воздуха (горение) Вынув газоотводную трубку из раствора и повернув ее отверстием кверху, подожгите выделяющийся газ. Каким пламенем горит этилен? Почему?
5. Оформите работу в тетради в виде таблицы:
Вывод:
При взаимодействии этилена с бромной водой, красно-бурый раствор бромной воды обесцвечивается. Эта реакция является качественной на двойную связь.
При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется этиленгликоль. Заметно, что фиолетовая окраска раствора исчезает. Реакция является качественной на двойную связь.
В отличие от метана этилен горит светящимся пламенем, что обусловливается повышенным содержанием углерода
Скачать бесплатно ответы и решение на Лабораторная работа получение этилена и изучение его свойств
Видеоурок. Получение и изучение свойств этилена. Опыт
Получение этилена и его горение
|
| |
| |
| pvqvau7ge | Дата: Среда, 21.08.2019, 21:43 | Сообщение # 2 |
|
Рядовой
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Формула этилена
Этилен, или этен, имеет структурную формулу C2H4 и является простейшим представителем непредельных этиленовых углеводородов:
Атомы углерода в данном соединении находятся в состоянии sp2-гибридизации. Следовательно, каждый углеродный атом образует две ковалентные сигма-связи с атомами водорода и одну - с соседним атомом C. Благодаря одной негибридизованной орбитали между атомами C образуется пи-связь. Оси трех гибридных орбиталей, а также центры шести атомов в молекуле этена находятся в плоскости, перпендикулярной плоскости пи-связи.
Валентный угол в молекуле C2H4 равен 120 градусам.
Молекула этилена является плоской. Строение молекулы этилена
Важно! В молекуле этилена невозможно свободное вращение sp2-гибридизованных углеродных атомов друг относительно друга без разрыва пи-связи. В обычных условиях данное органическое вещество является газом без цвета и запаха. А теперь можем перейти к главной теме - химическим свойствам этилена.
Если для предельных органических соединений характерны реакции замещения, то для алкенов, в частности этилена, типичны реакции присоединения:
Гидрогалогенирование - присоединение галогеноводородов. Этилен взаимодействует с бромоводородом без особых условий, в результате чего получается бромэтан. Помните, что при присоединении реагента к несимметричному алкену действует правило Марковникова. Оно гласит о том, что атом водорода присоединяется к более гидрогенизированному углеродному атому, а галоген - к менее гидрогенизированному C.
Гидратация - присоединение H2O. C2H4 реагирует с водой в присутствии концентрированной серной кислоты и при температуре. Продуктом реакции является этанол - одноатомный первичный спирт. Катализатором в данном случае может быть и фосфорная кислота. Если бы мы проводили аналогичное взаимодействие с пропеном, то получили бы пропанол-2 - вторичный спирт.
Галогенирование - присоединение галогенов. В ходе этой реакции этен реагирует с хлором. Хлор присоединяется к C2H4, разрывая двойную связь, и на выходе получим 1,2-дихлорэтан. Реакция галогенирования является качественной на кратную связь.
Гидрирование или дегидрирование - присоединение или отщепление атомов водорода. При гидрировании этилен взаимодействует с водородом в присутствии никелевого катализатора и температуры, образуя алкан - этан.
Источник: https://nauka.club/khimiya/etilen.html
|
| |
| |
