|
Решебник и ГДЗ по Химии. 8 класс. О.С. Габриелян
|
|
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:02 | Сообщение # 16 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 2. Простые вещества. § 15. Количество вещества
1 Сколько молекул содержит: а) 1 кмоль вещества; б) 1 ммоль вещества?
2 Найдите массу: а) 0,75 моль азота N2; б) 9 • 1023 молекул глюкозы С6Н12O6; в) 3 кмоль серной кислоты H2SO4.
3 Сколько молекул содержат: а) 1,5 моль водорода; б) 7 г водорода; в) 4 кмоль водорода?
4 Вставьте пропущенные слова в предложения: «Массу измеряют в миллиграммах, ..., килограммах. Количество вещества измеряют в ..., ..., ...».
5 Плотность кислорода равна 1,3 г/л. Вычислите количество вещества кислорода, которое содержится в 1 л его. Сколько молекул кислорода содержится в 1 л? в 1 мл? в 1 м3?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:03 | Сообщение # 17 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 2. Простые вещества. § 16. Молярный объем газов
1 Найдите массу и число молекул при н. у. для: а) 11,2 л кислорода; б) 5,6 м3 азота; в) 22,4 мл хлора.
2 Найдите объем, который при н. у. займут: а) 3 г водорода;б) 96 кг озона; в) 12 ⋅ 1020 молекул азота.
3 Найдите плотности (массу 1 л) аргона, хлора, кислорода и озона при н. у. Сколько молекул каждого вещества будет содержаться в 1 л при тех же условиях?
4 Рассчитайте массу 5 л (н. у.): а) кислорода; б) озона; в) углекислого газа CO2.
5 Укажите, что тяжелее: а) 5 л сернистого газа (SO2) или 5 л углекислого газа (CO2); б) 2 л углекислого газа (CO2) или 3 л угарного газа (CO).
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:04 | Сообщение # 18 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 3. Соединения химических элементов. § 17. Степень окисления
1 Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV).
2 Дайте названия бинарных соединений, формулы которых: а) Cl2O7, Cl2O, ClO2; б) FeCl2, FeCl3; в) MnS, MnO2, MnF4, MnO, MnCl4; r) Cu2O, Mg2Si, SiCl4, Na3N, FeS.
3 Найдите по справочникам и словарям всевозможные названия веществ с формулами: а) CO2 и CO; б) SO2 и SO3. Объясните их этимологию. Дайте по два названия этих веществ по международной номенклатуре в соответствии с правилами, изложенными в параграфе.
4 Какое еще название можно дать аммиаку H3N?
5 Найдите объем, который имеют при н. у. 17 г сероводорода. Сколько молекул его содержится в этом объеме?
6 Вычислите массу 33,6 м3 метана СН4 при н.у. и определите число молекул его, содержащееся в этом объеме.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:05 | Сообщение # 19 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 3. Соединения химических элементов. § 18. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
1 Выпишите из приведенного ниже перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте их названия: Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, CuO, SO2, SCl2, Cl2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, CuF2, P2O5.
2 Какие из перечисленных ниже названий соответствуют формуле Н2O: оксид водорода, гидрид кислорода, пероксид водорода, водород, вода, кислородный водород?
3 Найдите плотность (массу 1 л) аммиака, хлороводорода и углекислого газа при н.у.
4 Сколько молекул каждого вещества содержится в 1 г CO2, HCl, NH3?
5 Выпишите из текста параграфа все приведенные в нем формулы веществ и дайте их названия по международной номенклатуре.
6 Как должен располагаться сосуд для собирания аммиака и углекислого газа — вверх или вниз дном? Почему?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:22 | Сообщение # 20 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 3. Соединения химических элементов. § 19. Основания
1 Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?
2 Составьте химические формулы оснований для Cr (II) и Cu (I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?
3 Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, и дайте их названия.
4 Каким из оксидов, формулы которых: CO2, CuO, Cl2O7, Р2O5, FeO, MgO, соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.
5 Рассчитайте количество вещества, которое соответствует: а) 120 г NaOH; б) 49 г Cu(OH)2.
6 Найдите массу 5 моль Fe(OH)2 и 0,5 моль Fe(OH)3.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:23 | Сообщение # 21 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 3. Соединения химических элементов. § 20. Кислоты
1 Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану:а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид.
2 Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?
3 Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, СO2, Р2О5, SiO2, SO2. Дайте названия всех веществ.
4 Вычислите количество вещества, соответствующее: а) 490 г серной кислоты H2SO4; б) 9,8 г фосфорной кислоты Н3РO4.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:24 | Сообщение # 22 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 3. Соединения химических элементов. § 21. Соли
1 Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте их названия. Какие из солей растворимы в воде?
2 Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (III); б) хлорида свинца (IV), фосфата магния, нитрата алюминия.
3 Из перечисленных формул: H2S, K2SO3, КОН, SO3, Fe(OH)3, FeO, N2O3, Cu3(PO4)2, Cu2O, P2O5, H3PO4 выпишите последовательно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) оснований;г) солей. Дайте названия веществ.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:24 | Сообщение # 23 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 3. Соединения химических элементов. § 22. Кристаллические решетки
1 Какие свойства нафталина лежат в основе его применения для защиты шерстяных изделий от моли?
2 Какие свойства аморфных пластмасс лежат в основе их применения? Какие качества аморфных веществ применимы для описания особенностей характера отдельных людей?
3 Почему открытый в 1825 г. датским ученым К. X. Эрстедом алюминий еще долгое время относился к драгоценным металлам?
4 Вспомните произведение А. Беляева «Продавец воздуха» и охарактеризуйте свойства твердого кислорода, используя его описание, приведенное в книге.
5 Почему температура плавления металлов изменяется в очень широких пределах? Для подготовки ответа на этот вопрос используйте дополнительную литературу.
6 Почему изделие из кремния при ударе раскалывается на кусочки, а изделие из свинца только расплющивается? В каком из указанных случаев происходит разрушение химической связи, а в каком — нет? Почему?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:25 | Сообщение # 24 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 3. Соединения химических элементов. § 23. Чистые вещества и смеси
1 Приведите примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
2 Можно ли дистиллированную воду считать особо чистым веществом? Почему?
3 Как применяют методы химического анализа в своей работе криминалисты, археологи, медики и искусствоведы? Подготовьте сообщение об этом, используя дополнительную литературу.
4 Предложите способы разделения смесей, состоящих: а) из железных и медных опилок; б) из порошков железа и серы.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:26 | Сообщение # 25 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 3. Соединения химических элементов. § 24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
1 Для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и виноградников, применяют раствор сульфата меди (II). Обычно растворяют 100 г соли на ведро воды (8 л). Какова массовая доля соли в полученном растворе? Сколько воды и соли содержится в 500 г
2 Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5% -го раствора иодной настойки?
3 Рассчитайте количество вещества спирта С2Н6O, который содержится в 500 г водки (40% -й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
4 Определите количество золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75 г и пробой 585°.
5 Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
6 В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
7 Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:30 | Сообщение # 26 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 25. Физические явления в химии
1 Какой способ разделения смесей описан в научно-фантастическом произведении Л. Беляева «Продавец воздуха»?
2 Откуда берет свое начало поверье, что рассыпанная соль — к ссоре? Как помирить людей, поссорившихся из-за рассыпанной соли?
3 Укажите способы разделения следующих смесей:а) зубной порошок и поваренная соль;б) спирт и вода;в)бензин и вода.
4 Как в походных условиях очистить и обеззаразить речную воду и сделать ее пригодной для питья и приготовления пищи?
5 Почему работники элеваторов (зернохранилищ) при просеивании и сортировке зерна надевают специальную маску?
6 Какой способ очистки чайной заварки от чаинок вы используете, когда наливаете ее из чайника через ситечко?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:31 | Сообщение # 27 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 26. Химические реакции
1 В крепко заваренный свежий чай в стакане опустите кусочек лимона или несколько кристаллов лимонной кислоты. Что наблюдаете?
2 Приготовьте с помощью лимонной кислоты домашний шипучий напиток. Немного кислоты на кончике чайной ложки растворите в воде, а затем добавьте в полученный раствор столько же пищевой (питьевой) соды. Что наблюдаете?
3 Старинные медные монеты и бронзовые изделия часто бывают покрыты зеленоватым налетом, а серебряные — черным. О чем говорит появление этих налетов? Как очистить изделия от них?
4 Какую химическую ошибку допускают журналисты, когда в своих репортажах пишут, например, такую фразу: «Место происшествия освещалось непрерывными вспышками магния»?
5 Расскажите об устройстве и работе огнетушителя.
6 Почему загоревшиеся нефтепродукты или вспыхнувшие электрические провода нельзя тушить водой? Как их погасить?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:31 | Сообщение # 28 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 27. Химические уравнения
1 Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) «При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV)»; б) «При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота». Какая из реакций будет экзотер
2 Составьте уравнения по следующим схемам: Под формулами веществ напишите их названия.
3 Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:а) фосфорная кислота + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода;б) оксид натрия + вода → гидроксид натрия;в) оксид железа (II) + алюминий →t→ оксид алюминия + железо;г) гидрокс
4 Что показывает уравнение следующей химической реакции: Fe2O3 + 3H2 =t= 2Fe + 3H2O? Вычислите количество вещества водорода, которое взаимодействует с 1 моль оксида железа (III). Вычислите объем водорода, который взаимодействует с 1 моль оксида железа (II
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:33 | Сообщение # 29 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 28.Расчеты по химическим уравнениям
1 Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится?
2 Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объем (н.у.) углекислого газа — оксида углерода (IV) при этом выделится?
3 Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током? Какой объем (н.у.) водорода при этом получится?
4 Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение, и решите ее:
Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.
5 Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объем другого. При составлении задачи воспользуйтесь
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:34 | Сообщение # 30 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 29. Реакции разложения
1 Запишите уравнения реакций разложения, схемы которых:а) Fe(OH)3 →t→ Fe2O3 + Н2O;б) Са3(РO4)2 →t→ СаО + Р2O5;в) HN03 →t→ H2O + NO2 + O2;г) Cu(NO3)2 →t→CuO + NO2 + O2.
2 Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока, если при этом образовалось 67,2 м2 кислорода (н.у.)? Каков объем (н.у.) полученного при этом водорода?
3 Какие группы реакций вы знаете по признаку выделения или поглощения теплоты? Как можно назвать реакцию, протекающую с участием катализатора? А как — с участием фермента?
4 Запишите уравнение реакции разложения нитрата серебра, если в результате нее образуются кислород, оксид азота (IV) и серебро.
5 Какая масса перманганата калия потребуется для получения 11,2 л кислорода (н.у.)?
6 Запишите формулы соответствующих кислот и оксидов, если известны формулы солей: KMnO4, К2CrO4.
|
| |
| |
