|
Решебник и ГДЗ по Химии. 8 класс. О.С. Габриелян
|
|
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:35 | Сообщение # 31 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 30. Реакции соединения
1 Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам:
2 Запишите уравнения реакций, схемы которых:
3 Не производя вычислений, укажите, в каком из оксидов серы — (IV) или (VI) — содержание кислорода больше. Найдите массовую долю кислорода в каждом из указанных оксидов.
4 Для проведения каких реакций, соединения или разложения, необходима постоянная подача теплоты для их протекания, а для каких — только первоначальная подача теплоты?
5 Проделайте дома такой опыт. Попробуйте поджечь в ложечке кусочек сахара. У вас ничего не получится: сахар будет плавиться, дымить, обугливаться, но не загорится. Если же на кусочек сахара поместить немного сигаретного пепла (не вздумайте курить сами — п
6 Приведите примеры действия ферментов, с которыми вы знакомились на уроках анатомии человека.
7 Сухой хлор хранят в железных баллонах. Влажный хлор разрушает железо. Какую роль играет вода в последнем процессе?
8 Дайте характеристику реакций, проведенных в параграфе, по плану: а) характер и число реагентов и продуктов; б) направление; в) наличие катализатора; г) выделение или поглощение теплоты.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:35 | Сообщение # 32 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 31. Реакции замещения
1 Какие реакции называют реакциями замещения? Сравните их с реакциями соединения и разложения.
2 Запишите уравнения следующих реакций замещения:а) оксид железа (III) + алюминий →t→б) оксид железа (III) + водород →t→в) хлорид меди (II) (р-р) + алюминий →г) оксид свинца (IV) + углерод →t→ д) бромид железа (III) (р-р
3 Рассчитайте объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой. Какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?
4 Определите объем водорода (н.у.), который потребуется для замещения всей меди из 640 мг образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей.
5 Найдите количество вещества серебра, которое выделится на медной пластинке, помещенной в 169 г 2,5%-го раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:36 | Сообщение # 33 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 32. Реакции обмена
1 Какие реакции называют реакциями обмена? Чем они отличаются от реакций соединения, разложения и замещения?
2 Можно ли утверждать, что взаимодействие раствора карбоната какого-либо металла и кислоты является только реакцией обмена? Почему?
3 Запишите уравнения реакций обмена между растворами:а) хлорида кальция и фосфата калия;б) серной кислоты и гидроксида железа (III).
4 Какие из реакций обмена, схемы которых: будут протекать до конца? Для ответа воспользуйтесь таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде.
5 Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30% -го раствора фосфорной кислоты.
6 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20% -го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия. Каково количество вещества образовавшегося осадка?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:43 | Сообщение # 34 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 33. Типы химических реакций на примере свойств воды
1 Закончите уравнения реакций, схемы которых:а) Н2O + SO2 -→б) К2O + Н2O→в) Ba + Н2O→г) K + H2O→д) CaH2 + H2O→е) Al3C4 + Н2O→ Укажите типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Назовите пр
2 Какой объем ацетилена (н.у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?
3 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите типы реакций по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
4 Вычислите объем (н.у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.
5 Найдите массу глюкозы и объем кислорода (н.у.), образующихся в процессе фотосинтеза, если в реакцию вступило 448 м3 углекислого газа (н.у.). Вычислите количество вещества воды, которое для этого потребовалось.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:43 | Сообщение # 35 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 5. Простейшие операции с веществами (химический практикум).
Практическая работа № 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием
Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:44 | Сообщение # 36 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 34. Растворение. Растворимость веществ в воде
1 Почему в горячем чае кусочек сахара растворяется быстрее, чем в холодном?
2 Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости.
3 Почему аквариумы нельзя заполнять быстро охлажденной прокипяченной водой (она должна постоять несколько дней)?
4 Почему ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее?
5 Пользуясь рисунком 123, определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20 °С.
6 Может ли разбавленный раствор быть одновременно и насыщенным?
7 К 500 г насыщенного при 20 °С раствора сульфата магния (см. рис. 123) прилили достаточный для проведения реакции объем раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:47 | Сообщение # 37 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 35. Электролитическая диссоциация
1 Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12O6 — нет.
2 Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
3 Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.
4 Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
5 Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:54 | Сообщение # 38 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 36. Основные положения теории электролитической диссоциации
1 Сравните по строению и свойствам:а) Ca0 и Ca2+; б) Cu2+(гидр) и Cu2+(негидр); в) H02 и Н+.
2 Используя таблицу растворимости, приведите примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы SO42-. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.
3 Какую информацию несет в себе следующее уравнение: Дайте названия вещества и ионов.
4 Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (П), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа (II). Дайте названия ионов.
5 Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа (II), гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV), оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные у
6 В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй — знак обратимости. Почему?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:55 | Сообщение # 39 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 37. Ионные уравнения
1 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
2 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?
3 Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
4 Предложите свои примеры ионных реакций, протекающих с образованием осадков, пользуясь таблицей растворимости. Уравнения реакций запишите в молекулярной и ионной формах.
5 Приведите по два молекулярных уравнения реакций для следующих ионных
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:56 | Сообщение # 40 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 38. Кислоты, их классификация и свойства
1 Выберите формулу сильной кислоты: a) H2S; б) HNO3;в) H2SiO3. Запишите уравнение диссоциации кислоты.
2 Дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот.
3 Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной HClO4, хромовой Н2CrO4, двухромовой Н2Cr2O7, азотистой HNO2, пирофосфорной Н4Р2O7.
4 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
5 Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
6 Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:57 | Сообщение # 41 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 39. Основания, их классификация и свойства
1 Выберите сильное основание: a) NH3⋅H2O; б) Cu(OH)2;в) КОН.
2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.
3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не будет протекать, укажите причину этого.
4 Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20% -го раствора щелочи потребуется для реакции?
5 Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам: Cu(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, NaOH.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 11:57 | Сообщение # 42 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 40. Оксиды, их классификация и свойства
1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO2, CrO3, MgO, Mn2O7, Cu2O, SO2, FeO, N2O3, К2O, NiO, Na2O, NO, BaO. Назовите все вещества.
2 Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV). Запишите уравнения характерных реакций.
3 Допишите уравнения возможных химических реакций: Если реакция не протекает, укажите причину.
4 В 420 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
5 Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 13:39 | Сообщение # 43 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 41. Соли, их классификация и свойства
1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3.
2 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
3 К 980 г 5% -го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
4 Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).
5 Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na2SO4, K2SO3, Fe(NO3)3, Fe(NO2)2, Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, NaHSO4, CuOHNO3.
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 13:40 | Сообщение # 44 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 42. Генетическая связь между классами веществ
1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведенных генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов напишите также и в ионной форме.
2 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
3 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)? Запишите уравнения возможных реак
4 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и
5 Дайте определения всех классов веществ, приведенных в схеме на с. 226. На какие группы делится каждый класс веществ?
|
| |
| |
| Jim | Дата: Понедельник, 27.11.2017, 13:41 | Сообщение # 45 |
|
Генерал-лейтенант
Группа: Проверенные
Сообщений: 529
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
| Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 43. Окислительно-восстановительные реакции
1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
2 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
3 Из следующих утверждений выберите истинные:а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно-восстановительными;в) все реакции замещения являются окислительно-во
4 Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, a NH3 — только восстановительные? Ответ обоснуйте.
5 Какое из веществ — сероводород H2S и серная кислота H2SO4 — проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?
6 Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем, и восстановителем.
7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
8 Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.
|
| |
| |
