| VARG7 | | Сообщение # 1 |
|
Группа: Проверенные
Сообщений: 675
Статус: Offline
| 
.
 Скачать бесплатно все ответы и решения на задания ВПР СПО, СОО, ООО
Дана схема окислительно-восстановительной реакции. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1. Электронный баланс:
• Окисление: Cu⁰ - 2e- → Cu²⁺
• Восстановление: N⁵⁺ + e- → N⁴⁺
Чтобы уравнять число электронов, умножим уравнение окисления на 1, а уравнение восстановления на 2:
• Окисление: Cu⁰ - 2e- → Cu²⁺
• Восстановление: 2N⁵⁺ + 2e- → 2N⁴⁺
Электронный баланс: Cu⁰ + 2N⁵⁺ → Cu²⁺ + 2N⁴⁺
## 2. Окислитель и восстановитель:
• Окислитель: HNO3 (в составе азот в степени окисления +5) - принимает электроны, восстанавливается до NO2 (азот в степени окисления +4).
• Восстановитель: Cu⁰ - отдает электроны, окисляется до Cu²⁺.
## 3. Уравнение реакции с коэффициентами:
4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Проверка:
• Атомов азота (N): 4 слева = 2 + 2 справа
• Атомов кислорода (O): 12 слева = 6 + 4 + 2 справа
• Атомов водорода (H): 4 слева = 2 + 2 справа
• Заряд: 0 слева = 0 справа
Уравнение сбалансировано.
 Читать подробнее...
.
|
| |
| |
