| VARG7 | | Сообщение # 1 |
|
Группа: Проверенные
Сообщений: 675
Статус: Offline
| 
.
 Скачать бесплатно все ответы и решения на задания ВПР СПО, СОО, ООО
Вычислите объём сероводорода (н.у.), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей соли 5%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1. Находим массу нитрата меди(II) в растворе:
m(Cu(NO3)2) = m(раствора) w(Cu(NO3)2) = 37,6 г 0,05 = 1,88 г
2. Находим количество вещества нитрата меди(II):
n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2) = 1,88 г / 187,5 г/моль = 0,01 моль
3. Составляем уравнение реакции:
Cu(NO3)2 (aq) + H2S (г) → CuS (тв) + 2HNO3 (aq)
4. Определяем количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cu(NO3)2 реагирует с 1 моль H2S. Значит, 0,01 моль Cu(NO3)2 прореагирует с 0,01 моль H2S.
5. Вычисляем объем сероводорода (н.у.):
V(H2S) = n(H2S) Vm = 0,01 моль 22,4 л/моль = 0,224 л
Ответ:
Уравнение реакции: Cu(NO3)2 (aq) + H2S (г) → CuS (тв) + 2HNO3 (aq)
Объем сероводорода, вступившего в реакцию: 0,224 л.
 Читать подробнее...
.
|
| |
| |
