| VARG7 | | Сообщение # 1 |
|
Группа: Проверенные
Сообщений: 675
Статус: Offline
| 
.
 Скачать бесплатно все ответы и решения на задания ВПР СПО, СОО, ООО
Аммиак (NH3) в промышленности получают взаимодействием азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак можно получить, например, взаимодействием хлорида аммония (NH4Cl) со щелочами (например, Ca(OH)2). Аммиак – газ с характерным резким запахом, очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачная вода или нашатырный спирт. С его помощью можно привести в чувство человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Помимо того, этот препарат нашёл широкое применение в косметологии. Аммиак легко взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой (HNO3) образует нитрат аммония (NH4NO3). За счёт азота в степени окисления –3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди(II) (CuO) или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений. 5 6 Сложные неорганические вещества условно можно распределить, т. е. классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. Используя формулы приведённых в тексте веществ, впишите в схему по одной формуле вещества соответствующего класса.
1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиака из простых веществ.
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1. Схема классификации неорганических веществ:
```
Неорганические вещества
/ \
Простые Сложные
/ / \
Металлы Оксиды Кислоты Соли
(Fe, Na) (CO2, H2O) (HNO3, H2SO4) (KCl, CuSO4)
```
Заполним схему формулами веществ из текста:
• Оксиды: CuO
• Кислоты: HNO3
• Соли: NH4NO3
## 2. Молекулярное уравнение реакции получения аммиака из простых веществ:
N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г)
 Читать подробнее...
.
|
| |
| |
